QUÍMICA  

 
Desempeños Nivel 2
     

1. Aplica el concepto de nomenclatura.

2. Da explicaciones sobre estequiometria.

3. Demuestra matemáticamente el balanceo de ecuaciones.

  • Guía de actividades
  • Actividad 1
  • Actividad 2
  • Actividad 3
  • Fuentes de aprendizaje

Guía de actividades.

Indicaciones: Debes desarrollar las siguientes actividades  correspondientes al desempeño, enviarla en un solo archivo en Word  a través de la opción correspondiente en la herramienta tareas, es importante que antes de desarrollarlas visites las fuentes de aprendizaje recomendadas al final de las actividades.

Actividad

     
 
 
Descripción de la Actividad 1

Nomenclatura.
Seleccione una de las opciones y justifica tu elección.
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

Elemento

X

J

Y

L

Electronegatividad

4.0

1.5

0.9

1.6

1. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:

  1. a. LX
  2. b. JL
  3. c. YJ
  4. d. YX

Justificacion___________________________________________________________________

2. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es:

  1. a. LY
  2. b. JL
  3. c. YX
  4. d. YJ

Justificacion___________________________________________________________________

3. FORMULAR O NOMBRAR LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

 

Nombrar

 

Formular

Mg (OH)2

 

ACIDO TELURHÍDRICO

 

S O3

 

CLORURO CÚPRICO

 

Li 2 O

 

ÓXIDO DE CARBONO (II)

 

K N O3

 

SULFURO DE NITRÓGENO (III)

 

N O

 

SULFURO DE ZINC

 

Na Cl O

 

MONÓXIDO DE MERCURIO

 

Mg O

 

ÁCIDO NITRICO

 

 
 
     

Actividad No. 2

     
 
 
Descripción de la Actividad 2

Estequiometria

Seleccione la respuesta correcta y justifica tu elección.

1. ¿Cuántas moléculas de anhídrido sulfúrico (SO3), Equivalen a la masa de 4 moles de calcio?

    a. 8 moles.
  1. b. 6 moles.
  2. c. 0,5 moles.
  3. d. 2 moles

Justificacion___________________________________________________________________

2. ¿Cuántas moléculas de hay  en 3 moles CO2 ?

  1. a. 3.
  2. b. 9.
  3. c. 9 x6, 02x1023
  4. d. 3x6, 02x1023
  5. e. 30x6, 02x1023

Justificacion___________________________________________________________________

3. La masa molar del sodio es 23 g/mol. Por lo tanto, 5 moles de este elemento corresponde a

    a. (5/23)g
  1. b. (23/5)g
  2. c. (23 +5)g
  3. d. (23 . 5)g
  4. e. 23g

Justificacion___________________________________________________________________

4. La formula química NO2  puede representar a

I) Una molécula de NO2
II) Un mol de NO2
III) 6, 02x1023 moléculas de NO2

  1. a. Solo la I
  2. b. Solo la II
  3. c. Solo la III
  4. d. I. II y III
  5. e. Solo II y III

Justificacion___________________________________________________________________

5. ¿Cuántos moles existen en 106g de K3 PO 4 (PM   K3 PO 4  212 g/mol)?

    a. 1,75 mol
  1. b. 0,8 mol
  2. c. 1 mol
  3. d. 0.5 mol
  4. e. 2 mol

Justificacion___________________________________________________________________

6.

De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na0 probablemente se formara

  1. a. 2NaCl + H2
  2. b. NaCl + H2
  3. c. 2NaH + Cl2
  4. d. NaCl2 + H2   

Justificacion___________________________________________________________________

 CONTESTE LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÒN

 7. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:

  1. a. el número de átomos de cada tipo en los átomos productos es mayor que el número de de cada tipo en los reactivos
  2. b. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
  3. c. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
  4. d. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas    

Justificacion___________________________________________________________________

8. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que:

    • a. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H2
    • b. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H2
    • c. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
    • d. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
 
     

 

     
 
 
Descripción de la Actividad 3

Balanceo de ecuaciones

Resuelve y escribe todo el proceso que utilizaste para llegar a la ecuación balanceada utiliza el método que mas adecuado.

 
 
     

Fuentes de Aprendizaje

     
 
 
Fuentes de aprendizaje

Actividad 1

BREVE DESCRIPCION: ejemplos de nomenclatura

http://vivivlg.es.tripod.com/qmc3.htm red

http://es.scribd.com/doc/18595125/Nomenclatura-Inorganica red

BREVE DESCRIPCION: electronegatividad ejemplos

http://www.wikiteka.com/problemas/sdf-28/ red

http://html.rincondelvago.com/enlaces-quimicos_2.html red

BREVE DESCRIPCION: explicación de nomenclatura red

     
 
 
     

 

Actividad 2

BREVE DESCRIPCION: problemas de estequiometria resueltos

http://depa.pquim.unam.mx/qg/Apoyo/guia.PDF red

BREVE DESCRIPCION: explicación de estequiometria red

     
 
 
     

Actividad 3

BREVE DESCRIPCION: pagina donde dan ejemplos de balanceo de ecuaciones

http://www.monografias.com/trabajos39/ecuaciones-quimicas/ecuaciones-quimicas2.shtml red

BREVE DESCRIPCION: ejercicio explicado de balanceo de ecuaciones red