Descripción: en el presente video se ilustra la primera parte de las definiciones y conceptos referentes a la tabla periódica, su relación con los subniveles de energía y la clasificación de los elementos químicos de la tabla periódica. Además, se presenta un breve ejemplo en el que se ilustra el uso de la tabla periódica y su relación con la configuración electrónica de los átomos de los elementos químicos.

Descripción: en este tutorial se presentan las principales características de los Elementos Representativos de la tabla periódica (Grupos IA al VIIIA) y su relación con la distribución electrónica de dichos elementos. Se ilustra un ejemplo en el que se hace uso de la distribución electrónica para determinar el periodo y el grupo en el que se encuentra un Elemento Representativo; es decir, para localizar un Elemento Representativo en la tabla periódica.

Descripción: en este tutorial se presentan las principales características de los Elementos de Transición de la Tabla Periódica (Grupos IB al VIIIB) y su relación con la distribución electrónica de dichos elementos. Se ilustra un ejemplo en el que se hace uso de la distribución electrónica para determinar el periodo y el grupo en el que se encuentra un Elemento de Transición; es decir, para localizar un Elemento de Transición en la Tabla Periódica.

Descripción: se describen las teorías de formación de enlaces: teoría del enlace de valencia y teoría del orbital molecular. Se inicia la descripción de los tipos de enlaces químicos, específicamente, se describen los principales conceptos relacionados con el Enlace Iónico: electronegatividad, iones, electrovalencia, regla del octeto, entre otros. Se acompaña la descripción de cada uno de éstos conceptos con ejemplos ilustrativos referentes a la formación de enlaces iónicos.

Descripción: se describen los conceptos referentes al Enlace Covalente, como son la formación de enlaces entre átomos con baja o nula diferencia de electronegatividad. Se presentan los tres tipos de clasificación del enlace covalente (según número de electrones compartidos, número de electrones aportados y diferencia de electronegatividad). Se resuelve un ejemplo en el cual se solicita identificar e indicar los enlaces covalentes de acuerdo a la clasificación indicada para una serie de fórmulas estructurales de compuestos químicos.

Descripción: se ilustran los conceptos referentes a la formación del enlace covalente coordinado o dativo. Se presenta un primer ejemplo en el cual se solicita determinar e indicar los enlaces covalentes coordinados presentes en dos fórmulas estructurales, además de indicar si los demás enlaces normales son polares o no polares.

Descripción: se desarrolla un segundo ejemplo referente al tema de enlaces covalentes coordinados, en el cual se solicita indicar en una serie de estructuras electrónicas, los enlaces covalentes coordinados que se encuentran presentes.

Descripción: se describen las reglas básicas para seleccionar la mejor Estructura de Lewis, considerando aspectos como simetría del esqueleto estructural, valores de electronegatividad de los átomos de los elementos, electrones de valencia y tipos de enlace que pueden formar los átomos de los elementos en los compuestos con base en su ubicación en los grupos de la Tabla Periódica. Para cada una de éstas reglas, se ilustran ejemplos que permiten comprender la aplicación de dichas reglas para la selección de Estructuras de Lewis.

Descripción: se describen los conceptos referentes al cálculo de la Carga Formal, la Covalencia de un átomo y la Covalencia Normal, para la determinación de la mejor Estructura de Lewis para un compuesto químico inorgánico. Se ilustran las reglas basadas en el cálculo para la determinación de la mejor estructura. Se describe un ejemplo que trata de la selección de la mejor estructura para el dióxido de carbono, dentro de varias estructuras posibles (válidas desde el punto de vista que cumplen con la regla del octeto).

Descripción: se describe la relación existente entre las cargas formales y los enlaces dativos en moléculas de compuestos neutros e iónicos, cuando se establecen las Estructuras de Lewis para dichos compuestos. Se presenta un ejemplo detallado en el cual se solicita determinar la relación entre las cargas formales, los enlaces dativos, y las cargas iónicos para dos compuestos iónicos: el ion sulfato y el ion amonio.

Descripción: se resuelve un ejemplo detallado referente a la determinación de la mejor Estructura de Lewis para el ácido fulmínico u óxido del ácido cianhídrico (HCNO). Se describe en este ejemplo un proceso de resolución detallado para la selección de la mejor Estructura de Lewis para un compuesto químico inorgánico considerando las Reglas Básicas enunciadas en un video anterior, y por último, empleando la definición de Carga Formal, con el fin de determinar las mejores estructuras en las que no se presentan enlaces dativos. Se presenta también la ecuación matemática para calcular el número de enlaces presentes en la fórmula estructural del compuesto.

Descripción: se resuelve un ejemplo referente a la determinación de la mejor Estructura de Lewis para el óxido nitroso (N20). Se describe un proceso detallado para la determinación de la mejor Estructura de Lewis para un compuesto químico inorgánico considerando las Reglas Básicas para dicha determinación enunciadas en un video anterior, y considerando el concepto de Carga Formal para determinar la mejor fórmula electrónica dentro de las que se proponen.

Descripción: se resuelve un ejemplo referente a la determinación de la mejor Estructura de Lewis para el ácido nítrico (HNO3). Se describe un proceso detallado para la determinación de la mejor Estructura de Lewis para un compuesto químico inorgánico considerando las Reglas Básicas estudiadas en un video anterior. En este caso no se hace uso del concepto de Carga Formal, ya que debido a la Reglas Básicas o Generales para la determinación de Estructuras de Lewis, sólo es posible un esqueleto estructural que conlleva a una sola fórmula electrónica.

Descripción: se resuelve un ejemplo referente a la determinación de la mejor Estructura de Lewis para un compuesto iónico, en este caso, para el ión nitrato (NO2-). Se describe el procedimiento detallado para la determinación de la mejor Estructura de Lewis para un compuesto químico inorgánico, en este caso cuando se tiene un ión negativo, considerando las Reglas Básicas o Generales para determinación de Estructuras de Lewis, y el concepto de Carga Formal para la selección de la mejor de las estructuras o fórmulas electrónicas obtenidas. En este caso, se obtienen tres estructuras resonantes todas válidas y posibles como representación de la estructura del compuesto.

Descripción: se resuelve un ejemplo referente a la determinación de la mejor Estructura de Lewis para un compuesto químico orgánico, en este caso, el formaldehído (CH2O). Se describe un procedimiento detallado para la determinación de la mejor Estructura de Lewis para un compuesto químico orgánico, considerando las variaciones en las Reglas Básicas o Generales para la determinación de Estructuras de Lewis, como el hecho que el carbono se considera como el átomo central y la posibilidad de la formación de enlaces carbono-hidrógeno. Se selecciona la mejor estructura mediante el cálculo de las Cargas Formales.

Descripción: en este tutorial se explican algunos de los principales casos de estructuras de compuestos en los cuales no se cumple la Regla del Octeto para algunos de los átomos presentes en dichas Estructuras. Específicamente, se tratan los casos en que un átomo en una estructura electrónica presenta: menos de ocho electrones, más de ocho electrones y cuando dicho átomo actúa como un radical libre.

Descripción: se ilustran los conceptos básicos y ejemplos interesantes referentes a la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos: sistemas de nomenclatura, estados de oxidación y consideraciones generales para determinar el estado de oxidación de los átomos en diferentes compuestos.

Descripción: se ilustra la forma en que se puede obtener el estado de oxidación desconocido de un átomo dentro de un compuesto para el cual los demás átomos presentes sí tienen su estado de oxidación indicado, partiendo de la fórmula molecular del compuesto químico. Se presentan tres interesantes ejemplos en los que se muestra la determinación del estado de oxidación de un compuesto neutro y de un compuesto iónico.

Descripción: se presentan definiciones muy importantes relacionadas con la Nomenclatura Química de compuestos inorgánicos. Específicamente, se tratan temas como: función química, grupo funcional, ácidos, bases, sales. Además, se explica la clasificación de las funciones químicas según el número de átomos diferentes en el compuesto, como compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.

Descripción: se estudia la nomenclatura química de los compuestos binarios: óxidos básicos y óxidos ácidos. En los óxidos básicos, se describe la nomenclatura para el caso de metales representativos y para el caso de metales de transición. Además, se explican los casos para el uso de las nomenclaturas: Sistemática, Tradicional y Stock-Werner. Se ilustran numerosos ejemplos que permiten conocer la aplicación de los sistemas de nomenclatura.

Descripción: se continúa con la explicación de la nomenclatura química de los compuestos binarios: Hidrácidos, Sales Haloides, Peróxidos y Superóxidos, e Hidruros Metálicos. Se explica además, el uso de las nomenclaturas: Sistemáticas, Tradicional y Stock-Werner, en la asignación de los nombres de los compuestos binarios. Se ilustran numerosos ejemplos que permiten conocer la aplicación de la nomenclatura.

Descripción: se presenta la explicación de la nomenclatura química, para el caso de los compuestos ternarios: Hidróxidos (o bases) y Ácidos Oxácidos. Además, se ilustran los casos específicos cuando deben utilizarse los sistemas de nomenclatura: Tradicional y Stock-Werner. También, el uso de sufijos «oso» e «ico», y de los prefijos «hipo» y «per». Se ilustran numerosos ejemplos que permiten conocer la aplicación de los sistemas de nomenclatura.

Descripción: se continúa con el estudio de la nomenclatura química de los compuestos ternarios para el caso de las oxisales. También, se estudia la nomenclatura química para los compuestos cuaternarios: Sales dobles y sales ácidas. Se presentan los casos especiales en que deben utilizarse las nomenclaturas: Tradicional y Stock-Werner, para los compuestos ternarios y cuaternarios. Se ilustran numerosos ejemplos que permiten conocer la aplicación de los sistemas de nomenclatura.

Descripción: se estudia la nomenclatura química de los compuestos binarios: óxidos básicos y óxidos ácidos. En los óxidos básicos, se describe la nomenclatura para el caso de metales representativos y para el caso de metales de transición. Además, se explican los casos para el uso de las nomenclaturas: Sistemática, Tradicional y Stock-Werner. Se ilustran numerosos ejemplos que permiten conocer la aplicación de los sistemas de nomenclatura.